Взаимосвязь химического строения гидридов металлов (неметаллов) IА–VIIА подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева и их пожаровзрывоопасных свойств

Выполнен анализ взаимосвязи химического строения гидридов металлов (неметаллов) IА–VIIА подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева и их пожаровзрывоопасных свойств. Рассмотрено различие между типами гидридов: ионные, ковалентные, металлические и комплексные – в зависимости от вида связи между атомами металлов (неметаллов) и водородом. Указано, что при большом различии электроотрицательности элементов связь между атомами носит ионный характер. В отсутствии различия в электроотрицательности элементов связь будет неполярной, а при различии – полярной. Ионные гидриды образуются при взаимодействии водорода со щелочными и щелочноземельными металлами IА, IIА подгруппы при повышенных температурах и давлении. Обращается внимание на природу ковалентной связи, характерную для гидридов IIIА–VIIА подгрупп периодической системы, – она сложнее, чем ионная. Анализируется пожаровзрывоопасность гидридов, которая определяется связью между атомами. Химическая активность (реакционная способность) гидридов будет тем выше, чем больше электроотрицательность элементов (металл, неметалл – водород) и выше полярность атомов между металлом (неметаллом) и водородом в молекуле гидрида, а, следовательно, и ниже стабильность соединения. Представленные в работе данные о взаимосвязи химического строения гидридов металлов (неметаллов) и их пожаровзрывоопасности позволяют на основании известных сведений о характере связи между элементом и водородом (ионная, ковалентная, металлическая, комплексная) прогнозировать уровень их пожаровзрывоопасности. An analysis of the relationship between the chemical structure of IA–VIIA subgroups metal hydrides (nonmetals) of D.I. Mendeleev’s periodic table and their fire and explosive properties has been performed. There is considered the difference between the following types of hydrides: ionic, covalent, metallic and complex, depending on the type of bond between metal (nonmetal) atoms and hydrogen. It is indicated that when the electronegativity of the elements is very different, the bond between the atoms is ionic. If there is no difference in the electronegativity of the elements, the bond will be nonpolar, and if there is a difference, it will be polar. Ionic hydrides are formed by the interaction of hydrogen with alkaline and alkaline earth metals of IA, IIA subgroups at elevated temperatures and pressures. Attention is drawn to the nature of the covalent bond, which is characteristic of IIIA–VIIA subgroups hydrides of the periodic table. It is more complex than the ionic bond. The fire and explosion hazard of hydrides is analyzed, which is determined by the bond between the atoms. The higher the chemical activity (reactivity) of hydrides, the greater the electronegativity of the elements (metal, nonmetal – hydrogen) and the higher the polarity of the atoms between the metal (nonmetal) and hydrogen in the hydride molecule, and, consequently, the lower the stability of the compound. The presented data on the relationship between the chemical structure of metal hydrides (nonmetals) and their fire and explosion hazard allow to predict their flammability and explosiveness level based on the known information about the nature of the bond between an element and hydrogen (ionic, covalent, metallic, or complex).