Exercicis tema 4

EXERCICIS TEMA 4 1.REACCIONS DE COMPLEXACIÓ.CONSTANTS D'EQUILIBRI 1.1 L'ió coure (II) (Cu 2+ ) en aigua té un color blau pàl•lid, però quan hi afegim amoníac (NH3), el color es torna d'un blau profund i intens.Aquesta reacció no només és bonica; històricament es va utilitzar per dissoldre la cel•lulosa i fabricar les primeres fibres de raió (seda artificial).Entendre com s'uneixen les molècules d'amoníac al coure és la base d'aquest procés.Això succeeix perquè l'ió Cu 2+ forma amb el lligand NH3 quatre complexos de fórmula general: Cu(NH3)n 2+ .Si les constants de formació dels diferents complexos són: 1= 10 1,3 ; 2= 10 7,9 ; 3= 10 10,5 ; 4=10 13 escriviu les reaccions que representen la formació de cada complex.1.2 El clorur de cobalt (CoCl + ) és famós per canviar de color: és blau quan està sec i rosa quan s'hidrata.Però el cobalt pot formar molts altres colors depenent de amb qui s'enllaci.Aquesta propietat s'aprofita en sensors químics i tintes de seguretat.La competència entre diferents lligands (Cl⁻, SCN⁻, CN⁻) determina quin color (i quina espècie química) guanyarà la partida.Es sap que l 'ió Co 2+ forma complexos amb els ions Cl -, SCN -i CN -segons les reaccions: Co 2+ + Cl -  CoCl + 1= 10 -0,3 Co 2+ + 4 SCN - Co(SCN)4 2- 4= 10 9,4 Co 2+ + 6 CN -  Co(CN) 6 4- 6= 10 20 Si a una dissolució que conté 10 -3 mol•dm -3 d'ió Co 2+ se li afegeix: 1. NaCl 1,0 mol•dm -3 2. NaSCN 1,0 mol•dm -3 3. NaCN 1,0 mol•dm -3 a) En quina de les tres situacions la concentració d'ió Co 2+ és menor?b) En quins casos es pot utilitzar l'aproximació: [Co]T = [CoXn] essent CoXn la fórmula que representa els diferents complexos?